阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子B．4.6

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是

A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×10²³个氢氧根离子

B．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na₂O、Na₂O₂，转移约0.2×6.02×10²³个电子

C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×10²³

D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L的混合气体，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×10²³

答案

解析

A选项计算错误；C选项l个羟基(-OH)所含的电子数9

举一反三

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列说法中一定正确的是

A．3.4gNH₃含共价键的数目约为0.2×6.02×10²³个

B．l L 0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×10²³个CO₃²^－

C．标准状况下，22.4 L SO₂与11.2 L O₂，混合充分反应，可得6.02×10²³个SO₃分子

D．6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×10²³个电子

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．8.2 g Na₂¹⁸O₂与过量的H₂¹⁶O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N_A

B．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.l N_A

C．2.24 L(标准状况)Cl₂与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2 N_A

D．6.4g CaC₂晶体中含有阴阳离子总数为0.3 N_A

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质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L^－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ mol·L^－1，则a与ｂ的关系正确的是

A．ｂ＝2a

B．a＝2ｂ

C．ｂ＜2a

D．ｂ＞2a

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含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是

A．1.00 mol	B．0.50 mol
C．0.25 mol	D．0.125 mol

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与标准状况下V　L　CO₂所含氧原子数目相同的水的质量是

A．

B．

g

C．

D．

g

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