用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．8.2 g Na218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 NAB．1.4 g乙烯和丙烯的

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．8.2 g Na₂¹⁸O₂与过量的H₂¹⁶O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N_A

B．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.l N_A

C．2.24 L(标准状况)Cl₂与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2 N_A

D．6.4g CaC₂晶体中含有阴阳离子总数为0.3 N_A

答案

解析

8.2 g Na₂¹⁸O₂物质的量是0.1mol，生成0.05mol¹⁸O₂，故氧气中的中子数为N_A，A错误。
氯气和强碱溶液的反应是自身氧化还原反应，每1molCl₂反应时转移1mol电子，B错误。
D项关键是CaC₂晶体中阴离子是C₂²^—，1molCaC₂晶体中阴阳离子数为2N_A。

举一反三

质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L^－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ mol·L^－1，则a与ｂ的关系正确的是

A．ｂ＝2a

B．a＝2ｂ

C．ｂ＜2a

D．ｂ＞2a

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含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是

A．1.00 mol	B．0.50 mol
C．0.25 mol	D．0.125 mol

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与标准状况下V　L　CO₂所含氧原子数目相同的水的质量是

A．

B．

g

C．

D．

g

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同温同压下的4个容器中所盛气体及体积分别为：a.CO₂ 100 mL;b.O₂ 200 mL;c.N₂ 400 mL;d.CH₄ 600 mL。这4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

A．a>b>c>d

B．b>a>d>c

C．c>d>b>a

D．d>c>a>b

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下列说法正确的是

A．1　mol·L^－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B．从1 L 0．5 mol·L^－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0．1 mol·L^－1

C．0 ℃时，1 mol Cl₂的体积约为22．4 L

D．1　mol·L^－1的CaCl₂溶液中，Cl^－的物质的量浓度为2 mol·L^－1

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