设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是①       6.8g熔融的KHSO4中含有0.1Na个阳离子。②       1L1mol/L的盐酸溶液中,含HC

设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是①       6.8g熔融的KHSO4中含有0.1Na个阳离子。②       1L1mol/L的盐酸溶液中,含HC

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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
①       6.8g熔融的KHSO4中含有0.1Na个阳离子。
②       1L1mol/L的盐酸溶液中,含HCl分子数为1Na
③       常温常压下,11.2L的CH4中含有的H数为2Na
④       0.1molNa2O2与水完全反应,转移0.2NA的电子。
⑤       62gNa2O溶于水中,所得溶液中有1Na个O2-
⑥       1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2Na  
⑦       标准状况下,22.4L氩气含有原子数为2Na
⑧       常温常压下,32gO2、O3的混合物含有2Na个氧原子。
⑨       1L1mol/L的酒精溶液,含有1Na个分子。
⑩1molFe和足量的盐酸反应,失去3Na个电子。
A.①②⑤⑦⑧B.②④⑥⑧⑩C.⑧⑩D.⑧

答案
D
解析
①错,在熔融条件下,它的电离方式是可KHSO4=K+ + HSO4-,阳离子只有K+,为0.05NA个。
②错,HCl在溶液中全部电离,没有HCl分子存在。
③错,常温常压下,11.2L的CH4中,CH4物质的量不等于0.5mol,
④错,过氧化钠和水反应是歧化反应,一半的得电子,一半失电子,转移0.1NA的电子
⑤错,O2-在溶液中不存在,
⑥错,醋酸是弱电解质,不可能完全电离,离子总数小于2Na
⑦错,氩是单原子分子,1mol氩气含有原子数为1Na
⑧正确,32gO2、O3的混合物,可以理解是32g氧原子,n(O)=32g/16g/mol=2mol
N(O)=2NA,质量和物质的量关系,与温度压强没有关系。常温常压下容易产生误导
⑨错,1L1mol/L的酒精溶液,应该包括水分子和酒精分子,
⑩错,Fe和盐酸反应生成Fe2+,1molFe和足量的盐酸反应,失去2Na个电子
举一反三
下列说法或计算正确的是(    )
A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为2mol/L的氢溴酸溶液的浓度变为4mol/L
B.m g H2n g He,在同温同压下密度之比等于m:n
C.只有标准状况下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数才相等
D.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发,且蒸发过程中无溶质析出),所得溶液体积为V L,溶质的质量分数为蒸发前的2倍.设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为

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设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是
A.1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA
B.常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,转移的电子数为0.1NA
C.常温下,0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
D.高温高压下,1.4 g N2与0.3 g H2反应,生成的NH3分子数为0.1NA
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol,下列说法中正确的是
A.1 mol Cl2与足量铁反应转移的电子数是3×6.02×1023
B.常温、常压下,6.02×1023个甲醛分子所占的体积大于22.4L
C.3.4g H2O2中共价键数为0.1×6.02×1023
D.1 mol氧单质含有的原子数是l mol氖气含有的原子数的两倍

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下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是
A.1mol与足量水反应转移电子数约为
B.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于
C.32g氧气与金属钠反应时转移电子数约为
D.1mol金刚石晶体中约含个C—C键

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下列说法中,正确的是
A.KOH的摩尔质量是56gB.一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C.硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D.氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

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