质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为

题型：不详难度：来源：

A．大于2c mol/L	B．等于2c mol/L
C．小于2c mol/L	D．在c mol/L-2c mol/L之间

答案

解析

KOH溶液的浓度越大密度越大；C=1000ρ₁a%/40 , 蒸发后的溶液中
C(浓)= 1000ρ₂·2a%/40 ，则C(浓)=2Cρ₂/ρ₁ ,因为ρ₂＞ρ₁，则C(浓)＞2C

举一反三

下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。将等质量的氢气与氦气同时充入容器，符合实际情况的是

A．

B．

C．

D．

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若以M表示水的摩尔质量（g/mol），V是水蒸气换算为标准状况下的摩尔体积（L/mol），ρ是换算为标准状况下水蒸气的密度（g/L），N_A为阿伏加德罗常数，m和α分别表示每个水分子的质量（g）和体积（L），下面四个关系式的判断正确的是：【】
①N_A = Vρ/m　②ρ= M/(N_Aα)　③m =M/N_A ④α="V/" N_A

A．①和②都正确	B．①和③都正确
C．③和④都正确	D．①和④都正确

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若阿伏加德罗为NA,下列说法不正确的是（）

A．标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N_A

B．32g铜和足量硫完全反应，转移的电子数为0．5 N_A

C．常温7．8g Na₂O₂与水充分反应转移电子数为0．1N_A

D．1mol FeCl₃完全转化为Fe（OH）₃胶体后形成N_A个胶粒

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是（）

A．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na₂O、Na₂O₂，转移约0.2×6.02×10²³个电子

B．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×10²³个氢氧根离子

C．1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×10²³

D．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为N_A

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标况下，22.4LNO₂与水反应，转移的电子数为N_A

B．常温下，78gNa₂O₂固体中阴离子数为N_A

C．3g金刚石晶体中，含有的共价键数为N_A

D．25℃时，pH=14的Ba(OH)₂溶液1L，Ba²⁺数为N_A

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