同温同压下,SO2与氦气的密度之比为______;若质量相同,两种气体的体积比为______.

同温同压下,SO2与氦气的密度之比为______;若质量相同,两种气体的体积比为______.

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同温同压下,SO2与氦气的密度之比为______;若质量相同,两种气体的体积比为______.
答案
相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,故SO2与氦气的密度之比=64g/mol:4g/mol=16:1;
相同条件下,质量相同,气体体积之比与摩尔质量成反比,故两种气体的体积比=4g/mol:64g/mol=1:16,
故答案为:16:1;1:16.
举一反三
对于标准状况下6.72L的SO2和16gSO3(熔点16.8℃),下列说法正确的是(  )
A.二者的质量相同
B.二者所含有的氧原子数相同
C.二者所含有的分子数相同
D.二者在标准状况下的体积相同
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某同学通过查阅资料得知:铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金.
(1)写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式:______.
(2)设计一个最简单的实验方案,证明上述所得的熔融物中含有金属铝.写出表示该实验原理的离子方程式:______.
(3)某同学取一定量上述熔融物与过量的且很稀的硝酸充分反应,发现反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.在AB段,有刺激性气味的气体产生.试回答下列问题:
①熔融物与稀硝酸充分反应后,还原产物NH4NO3的物质的量为______mol.
②熔融物中金属铝和金属铁的物质的量之比为______.
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多少mol CaCl2溶解在1mol水中,才使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1:10(  )
A.0.1molB.10molC.0.5molD.0.05mol
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按要求回答下列问题.
(1)SO2是形成酸雨的罪魁祸首.64gSO2的物质的量为______,在标准状况下的体积约为______,所含原子数为______.
(2)写出除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)所用的试剂或方法:
①Na2CO3固体(NaHCO3)______
②FeCl3溶液(FeCl2)______
③Mg粉(Al)______
④CO2(SO2)______.
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已知标准状况下:①6.72LCH4②3.01×1023HCl③23.1gCCl4④2.3gNa,下列对四种物质的关系由小到大表示正确的是(  )
A.体积④<①<②<③B.密度①<④<③<②
C.原子数④<③<②<①D.质量④<①<③<②
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