(1)同温同压下,同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)的质量比______,密度比______;同质量的氨气和硫化氢的体积比为______;若二者有相等的氢
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(1)同温同压下,同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)的质量比______,密度比______;同质量的氨气和硫化氢的体积比为______;若二者有相等的氢原子数,则它们的体积比为______. (2)0.5molH2O的质量为______,其中共含有约______个原子. (3)在______ml0.2mol/LNaOH溶液中含4.0g溶质;配置100.0ml0.2mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O的质是______. |
答案
(1)同温同压下,体积之比等于物质的量之比,同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)的物质的量相等,根据m=nM可知二者质量之比为=17g/mol:34g/mol=1:2,同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比为17g/mol:34g/mol=1:2; 同温同压下,体积之比等于物质的量之比,结合n=可知同质量的氨气和硫化氢的体积比为34gmol:17g/mol=2:1; 二者含有原子数目相等,则氨气与硫化氢的物质的量之比为2:3,同温同压下体积之比等于物质的量之比为2:3, 故答案为:1:2;1:2;2:1;2:3; (2)根据m=nMl可知0.5molH2O的质量为0.5mol×18g/mol=9g,含有原子为1.5mol,含有计算原子数目为1.5mol×NAmol-1=1.5NA, 故答案为:9g;1.5NA; (3)4gNaOH的物质的量为=0.1mol,故氢氧化钠溶液的体积为=0.5L=500mL; 配制100.0ml0.2mol/LCuSO4溶液需要硫酸铜的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol,硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的质量,故需要CuSO4•5H2O的质量为0.02mol×250g/mol=5.0g, 故答案为:500;5.0g. |
举一反三
硝酸的摩尔质量是______.3.4g氨气是______mol;分子数是______个;含氢原子______mol.在标准状况下,4.48L CO2是与______gO2的物质的量相等. |
相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物,1分子X中含A、B原子各1个,1分子Y中含1个A原子和m个B原子.已知7.0gX在标准状况下的体积约为5.6L,同温同压下1.0LY(g)的质量与22L氢气的质量相等.通过计算分析A、B各是何种元素?X、Y各是何种化合物? |
36gH2O与80gD2O的物质的量之比是______,分子中所含质子数之比是______,所含中子数之比是______,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件下)是______,质量之比是______. |
两种常见的单质Ax和By.已知15.5gAx和8.0gBy的原子数相等,且它们的分子数之比为3:4.又知A原子中的中子数比质子数多1,B原子的L层电子数是K层的3倍,计算写出AX、By的化学式. |
下列物质中,所含分子数最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )A.10gH2 | B.2molCl2 | C.1.5NACO2 | D.22.4LO2(标准状况) |
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