同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是___________。反应条件:①锌粒;②锌片;③锌粉;④5%盐酸;⑤10%盐酸;⑥15%盐

同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是___________。反应条件:①锌粒;②锌片;③锌粉;④5%盐酸;⑤10%盐酸;⑥15%盐

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同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是___________。
反应条件:①锌粒;②锌片;③锌粉;④5%盐酸;⑤10%盐酸;⑥15%盐酸;⑦加热;⑧用冷水冷却;⑨不断震荡;⑩迅速混合后静置。
欲使反应速率进一步增大,可采取的措施是(列举一条)_____________________。
答案
③⑥⑦⑨;滴入几滴硫酸铜溶液
举一反三
“碘钟”实验中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表
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实验编号





c(I-)/mol·L-1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(SO42-)/mol·L-1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t /s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
下列说法不正确的是

[     ]

A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
C.加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

[     ]
A.图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
B.若图1所示实验中反应速率为①>②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图2装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位
亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。开始时,分解反应非常慢,随后突然释放出很多的ClO2。对于以上分解速率变化的原因,下列猜测最合理的是
[     ]
A.酸使亚氯酸的氧化性增强
B.溶液中的H+起催化剂的作用
C.溶液中的Cl-起催化剂的作用
D.逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低
用3g块状大理石与30mL 3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是
①再加入30mL 3mol·L-1盐酸 ②改用30mL 6mol·L-1盐酸
③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
下列组合中正确的是
[     ]
A.①②④ 
B.②③④ 
C.①③④ 
D.①②③