“碘钟”实验中，3I-＋S2O82-＝I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在2

“碘钟”实验中，3I^-＋S₂O₈^2-＝I₃^-＋2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I-)/mol·L-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c(SO42-)/mol·L-1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t /s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2
（1）研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s （3）A （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
下列说法不正确的是
[     ]
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
[     ]
A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小 B．若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好 C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O。开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO2。对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是
[     ]
A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H+起催化剂的作用 C．溶液中的Cl-起催化剂的作用 D．逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低
用3g块状大理石与30mL 3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30mL 3mol·L-1盐酸 ②改用30mL 6mol·L-1盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度 下列组合中正确的是
[     ]
A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②③
某学生用0．1×10×25㎜3，质量分数≥99．5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表
（1）写出铝片与酸反应的离子方程式________________________。 （2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_____________________________。 （3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想： 猜想一：____________________________________。 猜想二：____________________________________。