下列说法不正确的是 [ ]A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分

题型：0112 期末题难度：来源：

下列说法不正确的是

[ ]

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

答案

举一反三

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

[ ]
A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好
C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

题型：浙江省期末题难度：| 查看答案

亚氯酸盐（NaClO₂）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂＝4ClO₂↑＋H⁺＋Cl^-＋2H₂O。开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO₂。对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是 [ ]
A．酸使亚氯酸的氧化性增强
B．溶液中的H⁺起催化剂的作用
C．溶液中的Cl^-起催化剂的作用
D．逸出的ClO₂使反应的生成物的浓度降低

题型：浙江省期末题难度：| 查看答案

用3g块状大理石与30mL 3mol·L^-1盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是
①再加入30mL 3mol·L^-1盐酸 ②改用30mL 6mol·L^-1盐酸
③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
下列组合中正确的是[ ]
A．①②④　
B．②③④　
C．①③④　
D．①②③

题型：天津期中题难度：| 查看答案

某学生用0．1×10×25㎜³，质量分数≥99．5%的铝片和酸反应制取H₂，实验现象见下表

（1）写出铝片与酸反应的离子方程式________________________。
（2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_____________________________。
（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：____________________________________。
猜想二：____________________________________。

题型：期中题难度：| 查看答案

在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）集气瓶中有H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸______________；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________________；
（3）KI晶体和HgCl₂晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI₂________________；
（4）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体__________________；
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢__________________；
（6）同样大小的石灰石分别在0．1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同_______________；
（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象__________________。

题型：0119 期中题难度：| 查看答案