①在标准状况下,112mL某气体的质量是0.14g,则其相对分子质量为______.②含有相同原子个数的SO2和SO3,其质量比为______,摩尔质量比为__
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①在标准状况下,112mL某气体的质量是0.14g,则其相对分子质量为______. ②含有相同原子个数的SO2和SO3,其质量比为______,摩尔质量比为______, ③200mL2.00mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有______mol Al2(SO4)3,Al3+的物质的量浓度为______mol•L-1,含Al3+的质量为______g. |
答案
①n==0.005mol,M===28g/mol,则相对分子质量为28,故答案为:28; ②假设原子个数为N,则n(SO2)=×mol,n(SO3)=×mol, m(SO2):m(SO3)=×mol×64g/mol:×mol×80g/mol=16:15; M(SO2):M(SO3)=64g/mol:80g/mol=4:5, 故答案为:16:15;4:5; ③n(Al2(SO4)3)=0.2L×2.00mol/L=0.40mol; n(Al3+)=2n(Al2(SO4)3)=0.80mol, c(Al3+)=2c(Al2(SO4)3)=4.00mol/L; m(Al3+)=0.80mol×27g/mol=21.6g, 故答案为:0.40;4.00;21.6. |
举一反三
下列关于相同质量的N2O4(四氧化二氮)和NO2的说法中,正确的是( )A.物质的量之比为2:1 | B.氮原子的物质的量之比为1:2 | C.氧原子的物质的量之比为2:1 | D.氧原子的物质的量之比为1:1 |
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某晶体的相对分子质量为250,取该晶体12.5g加热,使其失去全部结晶水后,称其质量为8g,则该晶体中结晶水的个数为( ) |
含有6.02×1023个O原子的H2SO4与含有6.02×1023个O原子的H3PO3(亚磷酸)相比较,其物质的量之比为( ) |
1mol H2SO4 的质量是______g,含______个分子,含______mol氧原子,能和______ molNaOH完全反应. |
(1)在标准状况下,有物质①4gH2,②33.6LCH4,③1molH2O,④3.01×1023个O2,含分子数最多的是(填序号,下同)______,含原子数最少的是______,质量最大的是______,体积最小的______. (2)含有相同氧原子数的CO和CO2,其质量比为______;物质的量比为______;碳原子数比为______;原子数比为______. |
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