(1)0.05mol 的硫酸钠中含有______个氧原子;与______g NaCl中所含有的Na+数目相同.(2)质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O

(1)0.05mol 的硫酸钠中含有______个氧原子;与______g NaCl中所含有的Na+数目相同.(2)质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O

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(1)0.05mol 的硫酸钠中含有______个氧原子;与______g NaCl中所含有的Na+数目相同.
(2)质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是______.(填分子式)
(3)配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4•5H2O质量为______.
(4)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为______.
(5)产生的Fe(OH)2白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色的化学方程式:______.
答案
(1)氧原子的物质的量为硫酸钠的4倍,n(O)=4n(Na2SO4)=0.05mol×4=0.2mol,故N(O)=0.2mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1023
钠离子的物质的量是硫酸钠的2倍,n(Na+)=2n(Na2SO4)=0.05mol×2=0.1mol,故含有相同钠离子的NaCl的质量为:0.1mol×58.5g/mol=5.85g,
故答案为:1.204×1023;5.85;
(2)同温同压下,相同质量的气体,其体积之比与摩尔质量成反比,摩尔质量越小,占有的体积越大,HCl、NH3、CO2、O2四种气体中NH3的摩尔质量最小,占有的体积最大,故答案为:NH3
(3)硫酸铜的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol,硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量,故需要硫酸铜晶体的质量为0.02mol×250g/mol=5g,故答案为:5g;
(4)由化学式可知,Cl-的物质的量浓度为 FeCl3浓度3倍,故0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L,故答案为:1.5mol/L;
(5)Fe(OH)2白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,是由于Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4 Fe(OH)3,故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4 Fe(OH)3
举一反三
100g 18.4mol/L硫酸(密度为1.84g/mL)溶液中氧原子的质量为(  )
A.4 gB.64 gC.65.8 gD.无法计算
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已知CO和O2的混合气体14.4g,在一定条件下完全反应,得到CO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积为8.96L.则反应后混合气体的平均摩尔质量为______,产物中CO2的物质的量为______mol,原混合气体中,O2的物质的量为______.
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经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数为(  )
A.78%B.22%C.14%D.13%
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25g的CuSO4•5H2O物质的量为(  )
A.25molB.1.56molC.1molD.0.1mol
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物质的量相同的甲烷(CH4)和氨气(NH3),一定相同的量是(  )
A.质量B.体积C.质子数D.原子数
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