向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(
题型:不详难度:来源:
向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算: (1)加入铝粉的质量. (2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度. |
答案
发生反应的离子方程式为 3Cu2++2Al=3Cu+2Al3+ …①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O …② 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑…③ 由题可知n(H2)==0.03mol, 则反应③消耗的n(NaOH)=0.0200mol,n(Al)=0.0200mol, 反应②消耗的n(NaOH)=2.00mol•L-1×0.210L-0.0200mol=0.400mol, 则反应①消耗的n(Al)=0.100mol,n(Cu2+)=0.150mol 故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g•mol-1=3.24g, 硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)==5mol/L, 答:(1)加入铝粉的质量为3.24g; (2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度为5mol/L. |
举一反三
在无土栽培液中,每升溶液需用0.5mol NH4Cl溶液、0.16mol KCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液,所需三种盐的物质的量是( )A.0.4mol、0.5mol、0.12mol | B.0.66mol、0.5mol、0.24mol | C.0.64mol、0.5mol、0.24mol | D.0.64mol、0.02mol、0.24mol |
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Na2SO4•10H2O的摩尔质量是______,483g Na2SO4•10H2O中所含Na2SO4•10H2O的物质的量是______,所含Na+的物质的量是______,所含H2O分子的数目是______个. |
某溶液中含有Cl-、SO42-、Fe3+、K+、M,且离子物质的量之比为2:3:1:3:2,则微粒M可能为( ) |
2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,则X的相对原子质量为( ) |
相同物质的量的SO2与SO3,其质量之比为______,氧元素的质量之比为______,原子总数之比为______. |
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