取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0. 600 g。 计算： (1)碱石灰吸收后所剩气体的体积（

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取标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体840 mL点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0. 600 g。 计算：
(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；
(2)原混合气体中CH₄与O₂的体积比。

答案

(1) CH4 +2O₂CO₂+2H₂O，1 mol CH₄完全燃烧得到的CO₂和H₂O共80 g，
原混合气体中n(CH₄)= ,
CH₄的体积为0.0075 mol×22.4× 103 mL/mol=168 mL，
剩余气体的体积=840 mL-3×168 mL =336 mL,
(2)V(CH₄):V(O₂)=168 mL:( 840 mL - 168 mL) =168 mL:672 mL=1:4