NA表示阿伏加德常数，下列说法中正确的是（ ）A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2NAB．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NAC．
题型：不详难度：来源：
NA表示阿伏加德常数，下列说法中正确的是（ ）| A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2NA | | B．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NA | | C．分子数为NA的CO气体质量为28g | | D．0.1mol/L稀硫酸中含有H+个数为0.1NA |
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答案
A、32g氧气的物质的量为1mol，含有的氧分子个数为NA，故A错误；
B、2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应失去了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B错误；
C、分子数为NA的CO气体的物质的量为1mol，质量为28g，故C正确；
D、没有告诉0.1mol/L稀硫酸的体积，无法计算溶液中含有的氢离子数目，故D错误；
故选C． |
举一反三
NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．标准状况下，22.4L水含有的水分子数为NA | | B．常温常压下，22gC02含有的C02分子数为0.5NA | | C．标准状况下，32gCO2和O3的混合气体含有的氧原子数为以NA | | D．40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L |
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NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A．常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2NA | | B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA | | C．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA | | D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6NA | | B．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数目为0.5NA | | C．1L0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO离子总数为0.9NA | | D．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确是的（ ）| A．常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子 | | B．活泼金属与盐酸反应，生成了1molH2，则转移的电子数目为NA | | C．在标准状况下，NA个氢分子的体积约为11.2L | | D．1molNa2O2固体跟足量CO2的气体完全反应转移NA个电子 |
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下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）| A．1.8gNH4+含有的电子数为0.1NA | | B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA | | C．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA | | D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等 |
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