设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，Na2O2与CO2反应若生成1.12LO2，则转移电子数为0.2NAB．1.5molNO2与足
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设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．标准状况下，Na2O2与CO2反应若生成1.12LO2，则转移电子数为0.2NA | | B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA | | C．18gNH4+含电子10NA，2.24LCO2质量为4.4g | | D．101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA |
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答案
A、标况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol，生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故A错误；
B、1.5mol二氧化氮与水反应生成1mol硝酸，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故B错误；
C、题中没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量，故C错误；
D、101kPa、4℃时，18 mL水的质量为18g，物质的量为1mol；32g氧气的物质的量为1mol，二者所含分子数均为NA，故D正确；
故选D． |
举一反三
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA | | B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA | | C．标准状况下22.4L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA | | D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA |
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设NA表示阿伏伽德罗常数，则（ ）| A．常温常压下，18g O2含有氧原子数为NA | | B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA | | C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA | | D．2.1g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA |
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（1）2molO3与3molO2的质量之比______，分子数之比______，同温同压下的密度之比______，含氧原子数之比______，体积之比______．
（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与______LCl2的消毒能力相当．
（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为______，推断的依据为______． |
NA表示阿伏加德常数，下列说法中正确的是（ ）| A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2NA | | B．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NA | | C．分子数为NA的CO气体质量为28g | | D．0.1mol/L稀硫酸中含有H+个数为0.1NA |
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NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．标准状况下，22.4L水含有的水分子数为NA | | B．常温常压下，22gC02含有的C02分子数为0.5NA | | C．标准状况下，32gCO2和O3的混合气体含有的氧原子数为以NA | | D．40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L |
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