设N一为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液说法不正确的是（ ）A．2L溶液中含有0.6NA个SO2-4B．2L溶液中K+的浓度为1.2m
题型：不详难度：来源：
设N一为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液说法不正确的是（ ）| A．2L溶液中含有0.6NA个S | | B．2L溶液中K+的浓度为1.2mol/L | | C．1L溶液中含0.6molK+ | | D．1L溶液中S的浓度为0.3mol/L |
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答案
A、2L0.3mol/L的硫酸钾溶液含有0.6mol硫酸钾，含有0.6mol硫酸根离子，含有硫酸根离子数为0.6NA个，故A正确；
B、硫酸钾溶液的浓度为0.3mol/L的K2SO4，根据硫酸钾的组成，钾离子的浓度是氯酸钾浓度2倍，钾离子浓度为0.6mol/L，故B错误；
C、1L0.3mol/L的硫酸钾溶液含有0.3mol硫酸钾，含有0.6mol钾离子，故C正确；
D、溶液是均一稳定的，与溶液的体积无关，0.3mol/L的K2SO4溶液中硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，故D正确；
故选B． |
举一反三
填写下列空白：
（1）34gNH3共有______mol原子，0.1molH2S共约有______个氢原子．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为______，含有的分子数目之比为______．等质量的NH3和H2S中分子数目之比为______．
（2）在标准状况下，35.5gCl2的体积约是______L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是______mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为ag•cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（a/______）mol/L．
（3）欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为______．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是______；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为______． |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA | | B．2g氢气所含原子数目为NA | | C．17gNH3所含的电子数为10NA | | D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8：1 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.2NA | | B．常温常压下，1molHD含有中子总数为2NA | | C．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA | | D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
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对于“12克碳-12”，下列说法错误的是（ ）| A．含有阿伏加德罗常数个碳原子 | | B．含有6个质子和6个中子 | | C．含有约6.02×1023个碳原子 | | D．含有1mol碳原子 |
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据报道，1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气（18O2），用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ）| A．2.0g重氧水（2H218O）所含中子数为NA | | B．1.8克重氧气物质的量为0.1mol | | C．11.2L重氧气所含的分子数为0.5NA | | D．18克重氧气所含的原子数为2NA |
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