用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．1mol O2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB．在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NAC．
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用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．1mol O2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA | | B．在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA | | C．0.4mol/L Na2SO4溶液中，所含Na+和SO42-总数为1.2NA | | D．标准状况下，40g SO3所占的体积一定小于11.2L |
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答案
A．1mol氧气作为氧化剂，得到的电子不一定为4mol，如钠与氧气的燃烧反应中，1mol氧气完全反应得到了2mol电子，得到的电子数为2NA，故A错误；
B．标况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故B错误；
C．没有告诉0.4mol/L Na2SO4溶液的体积，无法计算溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量，故C错误；
D．标况下三氧化硫为固体，三氧化硫的气体摩尔体积小于22.4L/mol，40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，0.5mol三氧化硫在标况下所占体积小于11.2L，故D正确；
故选D． |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA | | B．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA | | C．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA | | D．17g羟基（-OH）所含有的电子数为7NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）| A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4：5 | | B．17gOH-与19gH3O+所含的电子数相等 | | C．16gCH4和17gNH3所含的质子数均为10NA | | D．标准状况下，11.2L CO2与常温常压下8.5gNH3所含的分子数相等 |
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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）| A．17g氨气含有的原子总数为NA | | B．2.4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1NA | | C．常温常压下，6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2NA | | D．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A．1.7g氨气所含有的电子数目为10NA | | B．常温常压下，11.2L乙烯气体（C2H4）含有NA个碳原子 | | C．常温常压下，16gO3含有的氧原子数为NA | | D．水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和 |
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设阿伏伽德罗常数为NA，则下列叙述中，不正确的是（ ）| A．17g NH3中，电子总数为10NA | | B．1mol H2和CO组成的混合气体完全燃烧，需要O2的分子数为0.5NA | | C．1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA | | D．标准状况下，22.4L氦气（He）与22.4L氯气所含原子数均为2NA |
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