设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．0.1mol•L-1的氯化铝溶液中含有的铝离子数为0.1NAB．室温，1LpH=4的醋酸溶液中，由水电离
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A．0.1mol•L-1的氯化铝溶液中含有的铝离子数为0.1NA | | B．室温，1LpH=4的醋酸溶液中，由水电离产生的H+为10-4NA | | C．一定条件下，将0.5molH2气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为NA | | D．32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4NA |
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答案
A、0.1 mol•L-1的氯化铝溶液的体积不知道，无法计算溶液中溶质的物质的量，故A错误；
B、室温，1 L pH=4的醋酸溶液中，氢离子浓度为10-4mol/L，氢氧根离子的浓度为10-10mol/L，醋酸溶液中氢氧根离子是水电离的，所以由水电离产生的H+为10-10NA，故B错误；
C、0.5 mol H2气体和0.5 mol Cl2混合后的物质的量为1mol，气体的分子总数为NA，故C正确；
D、32g氧气的物质的量为1mol，与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子的物质的量为2mol，得到的电子数为2NA，故D错误；
故选C． |
举一反三
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）| A．阿伏加德罗常数NA是0.012kgl2C中所含的原子数 | | B．2g氢气所含氢原子数目为NA | | C．标准状况下，11.2LNH3所含的原子数目为0.5NA | | D．含71gNa2SO4的溶液中所含Na+离子数目为NA |
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设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（ ）| A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA | | B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g | | C．铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3.36LH2，转移的电子数为0.3NA | | D．50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）| A．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA | | B．100mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NA | | C．1molNH4+中含有质子数为10NA | | D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA |
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设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）| A．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应，转移电子数目为2NA | | B．14g氮气中含有14NA个原子 | | C．1L1.00mol/L的Na2SO4溶液中Na+离子数目为2NA | | D．11.2L氢气中含有NA个氢原子 |
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设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．71gCl2与足量的铝充分反应，转移的电子数为NA | | B．2.3g金属钠与O2反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA | | C．标准状态下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA | | D．1.8gNH4+所含的电子数为NA |
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