在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（ ）A．若有0.3molCl2参加反应，转移的电子数为0.6NAB
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在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（ ）| A．若有0.3molCl2参加反应，转移的电子数为0.6NA | | B．若生成2.24L氮气，转移的电子数为0.6NA | | C．若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2g | | D．若生成1mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA= |
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答案
A、反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，3Cl2～6Cl-～6e-，2NH3～N2～6e-，所以0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6NA，故A正确；
B、反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，3Cl2～6Cl-～6e-，2NH3～N2～6e-，生成1mol氮气主要电子6mol，生成2.24 L氮气物质的量不一定是0.1mol，转移的电子数不一定为0.6NA，故B错误；
C、反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，3Cl2～6Cl-～6e-，2NH3～N2～6e-，转移6mol电子，被氧化的氨气为2mol，有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气物质的量为0.4mol，被氧化的氨气的质量=0.4mol×17g/mol=6.8 g
，故C错误；
D、依据反应的电子转移守恒可知，生成6mol氯化铵时电子转移6mol，生成1mol氯化铵转移电子1mol，若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=n，故D错误；
故选A． |
举一反三
设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）| A．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA | | B．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA | | C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA | | D．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2NA |
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下列说法正确的是（ ）| A．物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔 | | B．1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒 | | C．标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L | | D．摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对相对原子质量 |
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下列说法正确的是（ ）| A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 | | B．标准状况下，22.4L NO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023 | | C．VLamol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023 | | D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023 |
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NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）| A．含NA个氢分子的氢气 | | B．标准状况下22.4L氨气 | | C．8g甲烷（甲烷的摩尔质量为16g•mol-1） | | D．0.8mol二氧化碳 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol•L-1的Ba（NO3）2溶液正确的说法是（ ）| A．2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA | | B．500mL溶液中NO3-浓度为0.2mol•L-1 | | C．500mL溶液中Ba2+浓度为0.4mol•L-1 | | D．500mL溶液中含NO3-总数为0.2NA |
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