设N0为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )A.常温常压下,32 g氧气和32 g臭氧所含有的氧原子数都为2 N0B.标准状况下,22.4 L辛烷完全燃

设N0为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )A.常温常压下,32 g氧气和32 g臭氧所含有的氧原子数都为2 N0B.标准状况下,22.4 L辛烷完全燃

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设N0为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,32 g氧气和32 g臭氧所含有的氧原子数都为2 N0
B.标准状况下,22.4 L辛烷完全燃烧,生成CO2的分子数为8 N0
C.1L 0.l mol•L-1的醋酸溶液中,离子和分子的总数为0.1 N0
D.0.1 mol铁在纯氧中充分燃烧,失去的电子数为0.3 N0
答案
A、氧气和臭氧是同素异形体,氧气与臭氧的摩尔质量之比为2:3,一个氧气、臭氧分子中含有的原子个数之比为2:3,所以质量相同的氧气和臭氧含有相同的原子个数,32g氧气和32 g臭氧所含有的氧原子数都为2 No,故A正确.
B、标况下,辛烷是液体,气体摩尔体积对其不适用,导致无法计算辛烷的物质的量,所以也无法计算生成的二氧化碳分子个数,故C错误.
C、醋酸溶液中分子包括溶质和溶剂中的分子,所以1L0.l mol•L-1的醋酸溶液中,离子和分子的总数大于0.1 No,故C错误.
D、3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4转移电子
     3mol             8 No            
     0.1mol           
4
15
No
故D错误.
故选A.
举一反三
NA为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是(  )
A.标准状况下2.24LO2
B.含NA个氢原子的H2
C.22gCO2(CO2摩尔质量为44g•mol-1)
D.含3.01×1023个分子的CH4
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.1mol H2O所含有的原子数为NA
B.32g O2含有的氧原子数为2NA
C.常温常压下,11.2L Cl2所含的分子数为0.5 NA
D.1L 0.1 mol•L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为NA
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.将5.6克铁投入一定量的硝酸中,转移电子数为0.3NA
B.0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023
C.1.72g生石膏(CaSO4•2H2O) 转化为熟石膏(2CaSO4•H2O) 失去的结晶水数目为0.015NA
D.1 mol冰中,氢键的数目是NA
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设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是(  )
A.常温常压下,12g Mg变成Mg2+失去NA个电子
B.1Lmol•L-1蔗糖溶液中分子总数大于NA
C.80 mL 10 mol•L-l浓盐酸与足量二氧化锰共热反应,产生氯气的体积可能大于4.48L
D.12.5 mL16 mol•L-1的浓硫酸与足量ZnS反应,转移电子数等于0.2NA
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设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
①常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA
②12g金刚石中含有的C-C键数为2NA
③由Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.1g H2,则电路通过电子0.1NA
④1mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
⑤在标准状况下,11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA
⑥常温常压下,14g由乙烯和丙烯组成的混合气体所含的原子数为3NA
⑦标准状况下,22.4L水中含分子数为NA
⑧1mol C10H22分子中共价键总数为31NA
⑨在由氧元素和氟元素组成的化合物二氟化氧(OF2)中,氧呈+2价,氟显-1价,由此可推知氟的非金属性比氧强;
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F-离子数为2NA
A.②③⑥⑧⑨B.①②③⑤⑥⑧⑨⑩C.②③⑤⑥⑧⑨D.②③④⑤⑧⑨⑩
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