用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A．2 L 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 NAB．标准状况下，22.4
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A．2 L 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6 NA | | B．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均为NA | | C．1 mol Cl2变为Cl-时得到的电子数为NA | | D．在常温常压下，18g水所含的电子数目为10NA |
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答案
A、2 L 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中K+物质的量为0.4mol，SO42-物质的量为0.2mol，离子所带电荷总数=0.4mol+0.2mol×2=0.8mol，约为0.8 NA，故A错误；
B、标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体物质的量为1mol，混合物中含有的原子总数均为2NA，故B错误；
C、1molCl2自身氧化还原反应得到电子1mol，氯气只做氧化剂时得到电子为2mol；故C错误；
D、在常温常压下，18g水物质的量为1mol，所含的电子数目为10NA，故D正确；
故选D． |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）| A．常温常压下，32gO2和48gO3所含氧原子数都是2NA | | B．1molCH3OH在燃料电池负极发生反应时转移的电子总数是4NA | | C．0.01molMg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数是0.02NA | | D．100mL0.1mol•L-1CH3COONa溶液含CH3COO-的数目是0.01NA |
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下列说法不正确的是（ ）| A．46g C2H6O中共用电子对数为8×6.02×1023 | | B．20g重水（D2O）中含有的电子数为10×6.02×1023 | | C．100mL 2.0 mol•L-1 NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2×6.02×1023 | | D．标准状况下，22.4L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2×6.02×1023 |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A．3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA | | B．27g Al在22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NA | | C．0.5mol•L-1CuCl2溶液中含Cl-数为NA | | D．84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA |
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．1mol NaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1 | | B．2.3g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA | | C．常温常压下，11.2L H2所含的原子数目为NA | | D．28g氮气所含的原子数目为NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA | | B．用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积22.4L | | C．0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成氧化钠和过氧化钠的混合物时，失去的电子数不一定为0.1NA | | D．1L1mol•L-1硫酸铁溶液中含有Fe3+离子数目为0.2NA |
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