阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法一定正确的是（ ）A．60gSiO2晶体中，含有2×6.02×1023个Si-O键B．标准状况下，56
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法一定正确的是（ ）| A．60gSiO2晶体中，含有2×6.02×1023个Si-O键 | | B．标准状况下，560mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1NA | | C．5.6g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1NA | | D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为1.5NA |
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答案
A、60gSiO2晶体的物质的量是1mol，每个硅原子含有4个Si-O键，所以1molSiO2含4molSi-O键，故A错误；
B、一个甲烷分子和一个甲醛分子都含有4个共用电子对，标况下，560mL甲烷和甲醛的混合气体的物质的量是0.025mol，所以560mL甲烷和甲醛的混合气体含有的共用电子对数为0.1NA，故B正确；
C、浓硫酸和铁发生钝化现象，所以不能制取二氧化硫，故C错误；
D、由烯烃的碳链结构特点可知，n个碳原子可形成n个C-C键，2n个C-H键，共3n个共价键，即3n个共用电子对，又根据烯烃的最简式CH2可算出14g烯烃含有1molC原子，则共形成3NA共用电子对，故D错误；
故选B． |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）| A．在标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NA | | B．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA | | C．常温常压下，足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA | | D．106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（ ）| A．常温下，11.2L甲烷中含有的分子数为0.5NA | | B．7g CnH2n中含氢原子数为NA | | C．0.1mol•L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA | | D．5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA |
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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）| A．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8NA个碳碳单键 | | B．在含有NA个醋酸根离子（CH3COO-）的醋酸溶液中氢离子数目为NA | | C．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA | | D．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A．7.8g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键 | | B．2L0.1mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2NA | | C．5.6g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2NA | | D．碳棒作电极电解CuSO4溶液，当阴极析出3.2g固体时，阳极转移的电子数为0.1NA |
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NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是（ ）| A．37g该氯气样品含NA个氯气分子 | | B．0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c（Cl-）=0.2mol/L | | C．11.2L该氯气样品质量是37g | | D．0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子 |
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