阿伏加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是( )①常温常压下,2.24L D2气体分子含有的中子数为小于0.2NA②含有0.32克氧元素的二氧化硅中含有的硅氧
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阿伏加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是( ) ①常温常压下,2.24L D2气体分子含有的中子数为小于0.2NA ②含有0.32克氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA ③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA ④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA ⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均分子量46<M<92 ⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应,转移的电子数等于0.5NA ⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸的条件下充分反应生成的水分子数为NA.A.①③④⑤⑥ | B.②③④⑤⑥ | C.②④⑤⑥⑦ | D.①④⑤ |
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答案
①标准状况下2.24LD2气体物质的量为0.1mol,但常温常压下2.24LD2气体物质的量小于0.1mol,所以分子最中含有的中子数为小于0.2NA,故①正确; ②0.32克氧元素物质的量为0.02mol,1mol二氧化硅含有2mol氧原子,所以含0.02mol氧原子的二氧化硅为0.01mol,含有的硅氧键数目为0.04NA,故②错误; ③0.44gC3H8物质的量为0.01mol,通式判断物质为烷烃,0.01mol丙烷含有的极性共价键是碳原子与氢原子形成的化学键为0.08mol,故③错误; ④7.8g过氧化钠粉末物质的量为0.1mol,发生的反应为Na2O2+SO2=Na2SO4,0.1mol过氧化钠反应转移的电子物质的量为0.2mol,即电子数为0.2NA,故④正确; ⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均分子量一定介于46-92之间,混合气体的平均分子量46<M<92,故⑤正确; ⑥温度和压强未知,11.2LCl2的物质的量不是0.5mol,故⑥错误; ⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸的条件下发生的反应是活性平衡,不可能进行彻底,所以生成的水分子数小于NA.故⑦错误; 综上所述①④⑤正确; 故选D. |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA | B.常温下,46g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA,非极性键为NA | C.125mL 16mol/L浓硫酸与足量的铜反应,生成SO2的分子数小于NA | D.标准状况下,体积为22.4L NO2、N2O4的混合气体,升温至常温,则混合气体分子数为NA |
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是( )A.通常状况下,1molSO3含有的分子数为NA个 | B.1molOH-参与电解,提供的电子数目为NA个 | C.标准状况下,含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L | D.标准状况下,VL水含有的氧原子个数约为NA |
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阿伏加德罗常数为NA,下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下,密度为d g/L的某气体纯净物其一个分子的质量为22.4d/NAg | B.标准状况下,22.4LSO3中的氧原子数为3NA | C.5.6 g铁粉与硝酸完全反应,一定失去0.3NA个电子 | D.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数.下列说法中,正确的是( )A.2.0 g重水(2H2O)中含有的质子数为1.0 NA | B.200 mL 0.25 mol•L-1醋酸溶液中含有的CH3COOH分子数为0.05 NA | C.标准状况下,11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为NA | D.60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA |
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设似表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在1molCaC2、KHSO4、KO2(超氧化钾)三种离子化合物中,所含阴、阳离子的总数均为3NA | B.0.1molC2H5OH中所含C-H键的数目为0.6NA | C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA | D.78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA |
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