设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.常温常压,28g氮气与乙烯具有相同的分子数B.标准状况下,11.2L臭氧中含有的氧原子数为3NAC.0.1m
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.常温常压,28g氮气与乙烯具有相同的分子数 | B.标准状况下,11.2L臭氧中含有的氧原子数为3NA | C.0.1mol.L-1醋酸钠溶液中阴离子总数约为0.2NA | D.1molNa2O2固体中含离子总数为3NA |
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答案
A、氮气与乙烯的摩尔质量都是28g/mol,所以28g氮气与乙烯的物质的量均为1mol,所含分子数相同,故A正确; B、标准状况下,11.2L臭氧物质的量为0.5mol,含有氧原子为0.5mol×3=1.5mol,故B错误; C、0.1mol.L-1醋酸钠溶液中阴离子浓度小于0.1mol/L.溶液体积未知,所以无法计算离子物质的量,故C错误; D、过氧化钠是由两个钠离子和一个过氧根离子构成,1molNa2O2固体中含离子总数为3NA,故D正确; 故选AD. |
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,22.4L水的分子数大于NA个 | B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol | C.17.6g丙烷中所含的共价键为4NA个 | D.1molCl2参加反应时转移电子数目一定为2NA |
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(中011•巢湖二模)已知NA代表阿伏加德罗常数的值.口列说法正确的是( )A.标准状况下,2.24L乙烯所含原子数和σ键数均为0.6NA | B.0.1mol铁作为还原剂,失去电子数为0.2NA | C.1L0.1mol/LNa2SO3溶液里所含阴、阳离子数为0.3NA | D.1.8gNH4+所含电子数为1.0NA,质子数为1.1NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.0.2molCaC2固体中有0.2NA个阴离子 | B.1.0L 1.0mol/LNa2CO3溶液中,CO32-数为NA | C.标准状况下,11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA | D.1molCl2参加反应,转移电子数一定为2NA个 |
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阿伏加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是( ) ①常温常压下,2.24L D2气体分子含有的中子数为小于0.2NA ②含有0.32克氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA ③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA ④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA ⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均分子量46<M<92 ⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应,转移的电子数等于0.5NA ⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸的条件下充分反应生成的水分子数为NA.A.①③④⑤⑥ | B.②③④⑤⑥ | C.②④⑤⑥⑦ | D.①④⑤ |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA | B.常温下,46g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA,非极性键为NA | C.125mL 16mol/L浓硫酸与足量的铜反应,生成SO2的分子数小于NA | D.标准状况下,体积为22.4L NO2、N2O4的混合气体,升温至常温,则混合气体分子数为NA |
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