NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数一定为3NAB．0.2molCl2溶解于10L的水中，可生成0
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数一定为3NA | | B．0.2molCl2溶解于10L的水中，可生成0.2NA个HClO | | C．100g98%的硫酸溶液可电离出NA个SO42- | | D．1molFe与一定量的稀硝酸反应转移的电子数可能为2.6NA |
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答案
A、发生反应3Cl2+2Al=2AlCl3，只有在标准状况下，判断题给氯气与铝恰好反应，电子转移数为3mol，由于不知道温度和压强，所以33.6L氯气的物质的量未知，与铝反应的情况不一定，故电子转移不一定是3NA，故A错误；
B、2molCl2溶解于10L的水中，氯气与水发生反应生成次氯酸和盐酸，由于反应是化学平衡，氯气不可能全部转化，所以生成的HClO小于0.2NA个，故B错误；
C、浓硫酸溶液中存在硫酸分子，故C错误；
D、1molFe与一定量的稀硝酸反应转移的电子数，若生成三价铁，则转移电子为3mol；若全部生成二价铁，则转移电子为2mol；1molFe与一定量的稀硝酸完全反应，电子转移在2～3范围内，说明反应物全部反应生成三价铁和二价铁，转移的电子数可能为2.6NA，故D正确；
故选D． |
举一反三
NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）| A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数等于0.1NA | | B．常温下．100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA | | C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g | | D．3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA |
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.3NA | | B．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA | | C．NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同 | | D．1 mol C4H10含有非极性键数为4NA个 |
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下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（ ）| A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 | | B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 | | C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol | | D．1molNH3所含原子数约是2.408×1024 |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A．0.5LPH=2的H2SO4溶液中含0.005NA个H+ | | B．2.3gNa变为Na+时失去电子的数目为0.01NA个 | | C．通常情况下5.6LH2含0.5NA个原子 | | D．1L0.3mol/L的Na2S溶液中含S2-的数目为0.3NA个 |
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设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）| A．22.4L中含有nA个分子 | | B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1个Na+ | | C．1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子 | | D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA |
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