1.204×1024个Na+约含______mol Na+,其质量为______g;4.9g H2SO4约含有______个H,共含有______mol原子.
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1.204×1024个Na+约含______mol Na+,其质量为______g;4.9g H2SO4约含有______个H,共含有______mol原子. |
答案
n(Na+)==1.204×1024 | 6.02×1023•mol-1 | =2mol; 质量为:m=nM=2mol×23g/mol=46g; 4.9g H2SO4的物质的量为:n===0.05mol, 则:n(H)=2n(H2SO4)=2×0.05mol=0.1mol, 4.9g H2SO4约含H原子的个数为:N=nNA=0.1mol×6.02×1023•mol-1=6.02×1022; 总共含有的原子的物质的量为0.5mol×7=0.35mol. 故答案为:2;46;6.02×1022;0.35. |
举一反三
若2gN2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是( ) |
下列说法正确的是( )A.1molH2的体积为22.4L | B.阿伏加德罗常数为6.02×1023 | C.摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 | D.Na+的摩尔质量为23g/mol |
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下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )A.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷(C3H8)的气体混合物11.2L,则所含有的分子数为NA | B.标准状况下,1molCl2在反应中一定得到2NA电子 | C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA | D.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )A.标准状况下,22.4 L CO2含有的分子数为 NA | B.将10.6 g Na2CO3溶于水,电离出Na+的数目为0.2 NA | C.1 mol CuO被还原成Cu,得到电子数目为2 NA | D.1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中,含有Cl- 数目为 0.5 NA |
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在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为( )A.mol-1 | B.mol-1 | C.8nmol-1 | D.4nmol-1 |
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