用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )A.44.8L氦气含有的电子数为4NAB.将1molCl2通入到足量水中完全溶解,则N(HClO)+N(C

用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )A.44.8L氦气含有的电子数为4NAB.将1molCl2通入到足量水中完全溶解,则N(HClO)+N(C

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用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.44.8L氦气含有的电子数为4NA
B.将1molCl2通入到足量水中完全溶解,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA
C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D.含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl2的分子数目为0.1NA
答案
A.44.8L氦气的物质的量不一定是2mol,所以只有在标准状况下44.8L氦气所含的电子数为4NA,题中无温度和压强,所以不能确定,故A错误;
B.将1molCl2通入到足量水中完全溶解,一部分Cl2和水反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO,所以1molCl2发生氧化还原反应的量一定小于1mol,有氯气分子存在,N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)=2NA,故B错误;
C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,设硫化钠的物质的量为Xmol,过氧化钠的物质的量为Ymol,7.8g=78X+78Y,X+Y=0.1mol,1molNa2S中含有1mol阴离子硫离子,1molNa2O2中含有1mol阴离子过氧根离子,所以,1molNa2S和Na2O2的混合物中含阴离子为1mol,故C正确;
D.浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可生成氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
 加热 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,将足量的二氧化锰与含0.4molHCl的浓盐酸反应,随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐降低,稀盐酸与二氧化锰不反应,
则生成的氯气小于0.1mol,生成Cl2的分子数目小于0.1NA,故D错误;
故选C.
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.64gSO2含有氧原子数为1NA
B.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液,含有Cl-离子数为1NA
C.标准状况下,22.4LH2O的分子数为1NA
D.常温常压下,14gN2含有分子数为0.5NA
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现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g•mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为______mol.
(2)该气体所含原子总数为______个.
(3)该气体在标准状况下的体积为______L.
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为%______.设溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液的物质的量浓度为______mol•L-1
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为______mol•L-1
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(  )
A.常温常压下,18gH2O所含质子数为10NA
B.常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA
C.2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子
D.常温常压下,NA个氢分子的质量为1g
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温下,1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B.1mol羟基中电子数为10NA
C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
D.常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA
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在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为(  )
A.Vn/22.4B.22.4n/VC.Vn/5.6D.5.6n/V
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