设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10N
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A．常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA | | B．1mol羟基中电子数为10NA | | C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA | | D．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA |
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答案
A、利用原子守恒，可推知氮原子数为0.2NA，故A对；
B、一个羟基中电子数为9，则1mol羟基中电子数为9NA，故B错；
C、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，生成3molI2 时，1molKIO3的I的化合价从+5价变为了0价，6molHI中有5molHI的I的化合价从-1价变为了0价，因此生成3molI2转移电子数为5mol，故C错；
D、常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L乙烯不为1mol，故D错；
故选：A． |
举一反三
在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）| A．Vn/22.4 | B．22.4n/V | C．Vn/5.6 | D．5.6n/V |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A．常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12L | | B．氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量相等 | | C．常温常压下，32g O2和34g H2S气体分子个数比为1：1 | | D．标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）| A．0.1mol•L-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NA | | B．电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2NA | | C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA | | D．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为NA |
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已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）| A．实验室由过氧化钠制得1mol氧气转移的电子数是2NA | | B．标况下22.4L的苯完全燃烧生成的CO2的体积是134.4L | | C．1L0.1mol•L-1的氯水中含有的分子数小于0.1NA | | D．1L0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的离子数目等于1.5NA |
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下列说法正确的是（ ）| A．CO2的摩尔质量为44g | | B．5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022个分子 | | C．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA | | D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol |
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