核内中子数为N的R2+的质量数为A,则n克它的氧化物所含质子的物质的量是( )A.〔n(A-N+8)/(A+16)〕mol B.〔n(A-N+16)/(A
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核内中子数为N的R2+的质量数为A,则n克它的氧化物所含质子的物质的量是( )A.〔n(A-N+8)/(A+16)〕mol | B.〔n(A-N+16)/(A+16)〕mol | C.〔n(A-N+8)/ A 〕mol | D.〔n(A-N+16)/ A 〕mol |
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答案
A |
解析
试题分析:该氧化物的摩尔质量为(A+16)g/mol,n g 它的氧化物的物质的量为ng/[(A+16)(g/mol)]; 一个氧化物分子中含有(A-N+8)个质子,所以ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为{ng/[(A+16)(g/mol)]}×(A-N+8)=〔n(A-N+8)/(A+16)〕mol。故选A。 点评:本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系,难度不大,注意质量数在数值上等于其相对原子质量。 |
举一反三
下列各物质中含氮原子数最多的是( )A.0.1molNH4Cl | B.0.1molNH4NO3 | C.1.204×1023 CO(NH2)2 | D.0.2mol NH3·H2O |
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在相同条件下,下列气体中与14gN2具有相同分子数目的是( )A.32gO2 | B.15gNO | C.34gNH3 | D.80gAr |
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在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为( ) |
M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2==2MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11200mL的气体,那么M的摩尔质量是_________。 |
将3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为 g。 |
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