用NA代表阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）A．1molNH3中含有3NA对电子对B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数

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用N_A代表阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）

A．1molNH₃中含有3N_A对电子对

B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N_A

C．将2molSO₂和1molO₂混合在V₂O₅存在条件下的密闭容器中，充分反应后分子总数等于2N_A

D．VLamol•L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目大于3N_A

答案

A、因氨气中存在N-H电子对和孤电子对，1molNH₃中含有3molN-H电子对和1mol孤电子对，则1molNH₃中含有4N_A对电子对，故A错误；
B、粗铜精炼时阳极材料为粗铜，转移1mol电子，阳极上比铜的活泼的金属也失去电子，则溶解的铜原子小于0.5N_A，故B错误；
C、将2molSO₂和1molO₂混合在V₂O₅存在条件下的密闭容器中，不会完全转化为三氧化硫，则反应后分子总数介于2N_A～3N_A，
一定大于2N_A，故C错误；
D、氯化铁溶液中，因铁离子的水解及氯离子不水解，则Fe³⁺的数目为N_A时，一定存在Cl^-的数目大于3N_A，故D正确；
故选D．

举一反三

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．7.8g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2N_A

B．0.5mol雄黄（As₄S₄，结构如图
魔方格

）含有5N_A个S-S键

C．14g乙烯和丙烯（C₃H₆）的混合物中含有的原子数目为3N_A

D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．电解含有9.5克MgCl₂的氯化镁溶液，能产生2.4gMg

B．电解精炼铜时，当阳极反应1 molCu时，电路中已转移的电子为2 N_A个

C．25℃时，1 g水中约含有10^-10N_A个OH^-

D．标准状况下，在100 ml 2mol/LH₂SO₄溶液中加入足量Na₂SO₃稀溶液，可收集4.48 LSO₂气体

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．100 mL 18.4 mol/L硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.92 N_A

B．1mol羟基与17g NH₃所含电子数都为10N_A

C．标准状况下，11.2L ¹⁸O₂中所含中子数为8N_A

D．室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

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设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A．7.8g Na₂O₂固体中含有的阴阳离子总数为0.3N_A

B．25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH^-个数约为1×10^-13N_A

C．4.4g CO₂所含有的成键电子数约为0.8N_A

D．在标准状况下，等质量的N₂和CO的分子数均为N_A

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N_A表示阿佛加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）

A．200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A

B．在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数约为0.3N_A

C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.5N_A

D．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

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用NA代表阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（ ）A．1molNH3中含有3NA对电子对B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数