NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．常温常压下，46gNO2和N2
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）| A．18gH2O中含有的质子数为10NA | | B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA | | C．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | | D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
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答案
解；A．18g水物质的量为1molH2O，水分子中2个氢原子2个质子，1个氧8个质子，水分子中共10个质子，则1molH2O中含有10mol质子，数目为10NA，故A正确；
B．12g金刚石是1mol碳．金刚石的结构是按四面体成键的，一个碳上连着四个共价键，但是一个共价键是两个碳共用的，所以说共价键数应该小于4NA，故B错误；
C．把四氧化二氮全部转换成二氧化氮，这样46g二氧化氮是1mol，原子总数为3NA，故C正确；
D．氧化钠和过氧化钠中的钠都是+1价的，不一样的是氧的价态，因此1molNa失去NA个电子，故D正确；
故选B． |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）| A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA | | B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA | | C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA | | D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA |
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下列说法正确的是（ ）| A．摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体 | | B．0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023 | | C．1molH就是1mol氢 | | D．1molH2SO4的质量是98g |
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下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是（ ）| A．阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位 | | B．某物质含有8mol分子，也可以说该物质含有的分子数目为8NA | | C．通常情况下，近似值6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数 | | D．粒子数目越多，所含粒子的物质的量不一定越大 |
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下列说法中正确的是（ ）| A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个 | | B．常温下22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同 | | C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 | | D．从1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L |
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NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA | | B．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA | | C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1 NA | | D．28g N2中所含的质子数目为7 NA |
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