NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M（Fe）=56]（ ）A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB．22.4LCH4和CH3
题型：佛山二模难度：来源：
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M（Fe）=56]（ ）| A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA | | B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA | | C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA | | D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA |
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答案
解；A、pH=1的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸的浓度一定大于0.1mol/L，但体积未知，无法确定醋酸的分子质的量，故A错误；
B、条件未知，气体的物质的量无法计算，故B错误；
C、5.6 g铁粉物质的量为0.1mol，与0.1molCl2反应，根据反应2Fe+3Cl2=2FeCl3，铁过量，所以电子转移物质的量为0.2
mol，铁失去电子物质的量为0.2mol，故C错误；
D、1mol过氧化氢分子中含有2mol氧氢键，1mol氧氧键，所以含有共用电子对为3mol，故D正确；
故选D． |
举一反三
下列说法正确的是（N表示阿伏加德罗常数的值〕（ ）| A．28g氮气所含有的原子数目为N | | B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O．1N | | C．lmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 | | D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N |
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下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）| A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+ | | B．4.6g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 NA | | C．标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA | | D．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）| A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L | | B．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA | | C．1.8g重水（D2O）中所含质子的个数为NA | | D．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA |
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设NA为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ）| A．标准状况下，向11.2L NO中通入5.6L O2，所得气体的分子数为0.5NA | | B．乙烯和丙烯的混合气体28g，含有的原子数为6NA | | C．1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA | | D．通常状况下，22.4L氢气所含分子数小于NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA | | B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA | | C．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA | | D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA |
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