设阿伏加德常数为NA．则下列说法中正确的是（　　）A．常温下，2.7g铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为0.3NAB．14g链烃（分子通式为CnH2n）中含有

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设阿伏加德常数为N_A．则下列说法中正确的是（　　）

A．常温下，2.7g铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为0.3NA

B．14g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的碳碳双键数目一定为 NA n

C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含有的钠离子数为0.1NA

D．22.4LO2和N2的混合气体中一定含有的原子数2NA

答案

A、2.7g铝的物质的量为0.1mol，若铝完全反应失去的电子数为0.3N_A，但铝在浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化物保护膜，阻止铝与浓硫酸反应，故A错误；
B、14g链烃（分子通式为C_nH_2n）的物质的量为

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，链烃C_nH_2n分子中含有1个碳碳双键，所以含有的碳碳双键数目为

1

n

mol×1×N_Amol^-1=

NA

n

，故B正确；
C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中钠离子的浓度为0.1mol/L，溶液体积未告诉，无法计算钠离子的物质的量，故C错误；
D、若在标准状况下，22.4LO₂和N₂的混合气体的物质的量为1mol，都是双原子分子，含有的原子数一定为2N_A，但O₂和N₂的混合气体所处的状态不一定是标准状况，混合气体的物质的量不一定是1mol，含有的原子数不一定为2N_A，故D错误．
故选：B．