设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，0.1NA个H2O分子的质量为1.8gB．7.1g C12变为氯离子时，得到的电子数为0.1N
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设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）| A．常温常压下，0.1NA个H2O分子的质量为1.8g | | B．7.1g C12变为氯离子时，得到的电子数为0.1NA个 | | C．20℃、1.01×l05Pa时，0.5 molH2所含原子数为0.5NA个 | | D．0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA个 |
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答案
A、0.1NA个H2O分子物质的量为0.1mol，质量=0.1mol×18g/mol=1.8g，故A正确；
B、7.1g C12物质的量为0.1mol，变为氯离子时，氯气可以作氧化剂被还原为氯离子，也可以是氯气自身氧化还原反应；得到的电子数不一定为0.1NA个，故B错误；
C、0.5 molH2所含原子数为NA个，故C错误；
D、0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.6NA个，故D错误；
故选A． |
举一反三
下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是（ ）
①0.5mol的氯气，②标准状况下22.4L氢气，③4℃时9mL的水，④0.2mol的磷酸． |
| 5molH3PO4中有______个H，______个P，______molO． |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）| A．常温常压下，22.4 L氧气与足量铁粉充分反应，转移的电子数小于4NA | | B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA | | C．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA | | D．质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA |
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NA | | B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA | | C．常温下，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为O．01NA | | D．一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A．100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA | | B．常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子 | | C．0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA | | D．80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA |
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