用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）A．100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数为0.1NAB．常温常压下1molNO2气体与水反应

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A．100mL1mol/LFeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA

B．常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子

C．0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA

D．80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

答案

A、若铁离子不水解，100mL1mol/LFeCl₃溶液中含阳离子数约为0.1L×1mol/L×N_Amol^-1=0.1N_A，但铁离子水解
Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．所以溶液中阳离子数目大于0.1N_A，故A错误；
B、NO₂气体与水反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，常温常压下1molNO₂气体反应生成

2

3

molHNO₃，所以生成

2

3

N_A个NO₃^-离子，故B错误；
C、CaCO₃与Mg₃N₂的摩尔质量都是100g/mol，0.6gCaCO₃与Mg₃N₂的混合物的物质的量为0.006mol，每摩尔CaCO₃与Mg₃N₂都含有50mol质子，所以含有的质子数为0.006mol×50×N_Amol^-1=0.3N_A，故C正确．
D、MnO₂与浓盐酸反应MnO₂+4HCl（浓）

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若80mL10mol/L浓盐酸完全反应，生成氯气为0.08L×10mol/L×

1

4

=0.2mol，转移电子数为0.2mol×2×N_Amol^-1=0.4N_A，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，MnO₂与稀盐酸不反应，所以转移电子数小于0.4N_A，故D错误．
故选：C．