用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 [ ]①加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA②12.0g熔融的NaHSO

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 [ ]
①加热条件下,1molCl₂与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3N_A
②12.0g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.1 N_A
③在标准状况下，22.4LHF中的H原子数为N_A
④Hg羟基中含有的电子数为10Na
⑤1mol N₂O和Na₂O₂固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
⑥

溶液中，

离子数的总和小于N_A
A. ①②⑤
B. ①④⑥
C. ①③⑥
D. ②⑤⑥

答案

举一反三

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 [ ]
A．18g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A
B．15g甲基（－CH₃）所含的电子数为7N_A
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA
D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2 N_A

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是[ ]
A．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
B．在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子
C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．一定温度下，1L0.5mol·L^-1 NH₄Cl溶液与2L0.25mol·L^-1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量不同

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下列有关叙述正确的是[ ]
A．常温下，1 L 0.1 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中氮原子数小于0.2×6.02×10²³
B．用100mL 4 mol·L^－1盐酸与8.7g MnO₂共热能制取氯气分子数为0.1×6.02×10²³C．0.1mol ⁸¹₃₅Br原子中含中子数为3.5×6.02×10²³
D.用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成0.1mol H₂时，阳极失去的电子数为0.2 ×6.02×10²³

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下列叙述正确的是 [ ]
A．1.00mol NaCl中含有6．02×10²³个NaCl分子
B．1.00mol NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³
C．欲配制1.00L 1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 [ ]
A．标准状况下，22．4L重氢（D₂）气体分子中含有2N_A个中子
B．常温常压下，3．36L氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3N_A
C．Cu-Zn-CuSO₄原电池工作时，若析出0．1molCu时，转移电子数为0．2N_A ，正极溶解Zn6．5g
D．1mol异丁烷中，含共价键数目为10N_A

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