同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2

题型：不详难度：来源：

同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（）

A．H₂S

B．HCl

C．NH₃

D．Cl₂

答案

解析

试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，相同体积的气体的物质的量是相等的，则根据题意可知

，解得＝34，所以该气体是H₂S，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用阿伏加德罗定律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是记住阿伏加德罗定律的具体内容，特别是使用范围和注意事项。

举一反三

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在1 mol CaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3N_A

B．0.1 mol C₂H₅OH中所含C-H键的数目为0.6N_A

C．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

D．78gNa₂O₂与足量水反应转移的电子数为2N_A

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假设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

A．1mol/L的NaOH溶液中含Na⁺数目为N_A

B．1mol Na₂O₂与足量CO₂反应时，转移电子数为2N_A

C．1mol钠与氧气反应生成Na₂O时，失去电子数目为N_A

D．1mol钠与氧气反应生成Na₂O₂时，失去电子数目为N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）

A．0.1molC₃H₆Cl₂中化学键总数为N_A

B．42g乙烯中含碳原子数为3N_A

C．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为（6/22.4）N_A

D．0.1mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3N_A

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，1molC₂H₄所含的电子数为12 N_A

B．标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4N_A

C．常温常压，4 g氦气所含的核外电子数为4N_A

D．标准状况下，22.4L NO 与11.2L O₂充分反应后，所得的气体分子数一定为N_A

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在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)若反应达平衡时测得CO转化率为25％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H₂密度的

A．5.75倍

B．11.5倍

C．30.67倍

D．46倍

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同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ）A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2