两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(  )A．分子个数比为17：16B．原子个数比为17：16 C．氢原子个数比为17：12D．氢原子质量比为

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两份质量相同的CH₄和NH₃相比较，下列结论错误的是(  )

A．分子个数比为17：16	B．原子个数比为17：16
C．氢原子个数比为17：12	D．氢原子质量比为 17：12

答案

B

解析

试题分析：令CH₄和NH₃的质量都为1g，CH₄的物质的量为1g/16(g/mol)=(1/16)mol，NH₃的物质的量为1g/17(g/mol)=(1/17)mol。
A、分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH₄和NH₃分子数之比为(1/16)mol：(1/17)mol=17：16，故A正确；
B、每个CH₄分子含有5个原子，1gCH₄含有原子的物质的量为5×(1/16)mol，每个NH₃分子含有4个原子，1gNH₃含有的原子物质的量为4×(1/17)mol，所以等质量的CH₄和NH₃含有原子数目之比为5×(1/16)mol：4×(1/17)mol=85：64，故B错误；
C、每个CH₄分子含有4个H原子，1gCH₄含有H原子的物质的量为4×(1/16)mol，每个NH₃分子含有3个H原子，1gNH₃含有H的原子物质的量为3×(1/17)mol，所以等质量的CH₄和NH₃含有H原子数目之比为4×(1/16)mol：3×(1/17)mol=17：12，故C正确；
D、氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比，由C可知等质量的CH₄和NH₃含有H氢元素质量之比为4×(1/16)mol：3×(1/17)mol=17：12，故D正确．
故选：B。
点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的运用理解与基础知识的掌握。