(1)同温同压下,某瓶充满氧气时质量为116g,充满二氧化碳时,质量为122g,充满气体A时质量为114g,A的摩尔质量为_______。(2)8.4g N2与
题型:不详难度:来源:
(1)同温同压下,某瓶充满氧气时质量为116g,充满二氧化碳时,质量为122g,充满气体A时质量为114g,A的摩尔质量为_______。 (2)8.4g N2与9.6g某单质Rx,所含原子个数相同,且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是 ,x值为 。 |
答案
(6分,每空2分)(1)28g/mol (2)48 3 |
解析
试题分析:设瓶的质量设m,则根据阿伏加德罗定律可知,,解得M=28,所以该物质的摩尔质量设28g/mol。 (2))8.4g N2与9.6g某单质Rx,所含原子个数相同,则,解得M =16。又因为分子数之比为3:2,则,解得Mx=48,所以x=3。 点评:该题是基础性试题的考查,试题难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力。该题学生需要注意的是在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式、n=m/M、、,特别还要注意分子与组成分子的原子的数量关系, |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.1g氢气中所含有的分子数为NA | B.0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NA | C.32g氧气中所含的氧原子数为NA | D.1moL/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42—的数目为0.5NA |
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两份质量相同的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是( )A.分子个数比为17:16 | B.原子个数比为17:16 | C.氢原子个数比为17:12 | D.氢原子质量比为 17:12 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 ( ) A.氮气的摩尔质量等于NA个N2分子的相对分子质量之和 | B.1mol氯气的质量等于NA个氯原子的质量 | C.NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比不是1:1 | D.常温常压下,NA个氢分子的质量为2g |
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科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.该原子的摩尔质量是aNA | B.Wg该原子的物质的量一定是(W/aNA)mol | C.Wg 该原子中含有W/a个该原子 | D.由已知信息可得:NA=12/a |
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是A.2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA | B.16 g CH4所含原子数目为NA | C.17 g NH3 所含质子数目为10 NA | D.18 g水所含电子数目为NA |
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