用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L－1稀硫酸中含有SO42－离子个数为0.1NAB．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是| A．0.1mol·L－1稀硫酸中含有SO42－离子个数为0.1NA | | B．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA | | C．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA | | D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，铝得到的电子数为0.3NA |
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答案
| B |
解析
A错误，没有告诉溶液体积，无法求得离子物质的量。
B正确。
C错误，标准状况下，三氧化硫是非气体状态，只知道体积，无法计算物质的量。
D错误，铝与酸反应是作还原剂，铝应该失去0.3NA电子。 |
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA
③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA
④常温下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液与2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同
⑤在标准状况下，22．4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA
⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1
⑦56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
⑧1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是| A．常温常压下， 16gO3气体含有氧原子数为NA | | B．标准状况下， 44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NA | | C．0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NA | | D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是| A．7．8 g Na2O2中含有的离子总数为0．3 NA | | B．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为NA | | C．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0．1NA | | D．5．6 g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0．2 NA |
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（8分）（1）2 molO3与3 molO2的质量之比_______，分子数之比_______，同温同压下的密度之比_____，含氧原子数之比_______，体积之比_______．
（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与________L Cl2的消毒能力相当．
（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为_______________________ |
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