强电解质和弱电解质的区别在于A.水溶液中是否存在溶质分子B.溶液的导电性强弱C.离子化合物还是共价化合物D.在水中的溶解度
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强电解质和弱电解质的区别在于A.水溶液中是否存在溶质分子 | B.溶液的导电性强弱 | C.离子化合物还是共价化合物 | D.在水中的溶解度 |
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答案
A |
解析
强电解质和弱电解质的区别在于水溶液中是否存在溶质分子,若有分子存在则为弱电解质,没有分子存在则为强电解质; |
举一反三
下列电离方程式中,正确的是A.NH3·H2O = NH4++OH- | B.NaOHNa++OH- | C.H2O+H2O H3O++OH- | D.H2CO3 = 2H++CO32- |
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在CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡向右移动,应采取的措施是A.加H2SO4 | B.加盐酸 | C.加CH3COONa | D.加NaOH固体 |
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对于可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)正反应为放热反应,下列各组条件变化时,两项均能使平衡向右移动的是A.加压、升温 | B.加压、降温 | C.减压、升温 | D.减压、降温 |
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下列关于电离平衡的叙述正确的是A.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等 | B.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动 | C.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡 | D.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子浓度和离子浓度相等 |
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