碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法中错误的是[ ]
A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极
B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
C．电池正极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-== Mn₂O₃+2OH^-
D．电池工作时，溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

答案

举一反三

（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：_______________________；
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）
__________________________；
（3）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为
62g，则反应过程中转移电子的数目为_______________________。

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在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 [ ]
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
D．电解质溶液的pH值逐渐减小

题型：0125 期末题难度：| 查看答案

理论上不能设计原电池的化学反应是[ ]
A．CH₄ + 2O₂ → CO₂+ 2H₂O
B．HNO₃+ NaOH = NaNO₃ + H₂O
C．2H₂ ＋ O₂ = 2H₂O
D．2FeCl₃ ＋ Fe = 3FeCl₂

题型：0119 期末题难度：| 查看答案

人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH^--2e^-==ZnO+H₂O，
Ag₂O+H₂O+2e^-==2Ag+2OH^-。据此判断，氧化银是[ ]
A．负极，被氧化
B．负极，被还原
C．正极，被还原
D．正极，被氧化

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原电池是一种将____________能转化为电能的装置。下图所示的原电池中，锌片上发生___________反应（填“氧化”或“还原”）。

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