若 m g氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德罗常数为A．2nB．n/mC．2n/mD．n

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若 m g氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德罗常数为

A．2n

B．n/m

C．2n/m

D．n

答案

解析

略

举一反三

下列说法中，正确的是（）

A．1mol任何气体的体积都是22.4L

B．2mol HCl溶液1L水所得盐酸物质的量为2mol/L

C．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

D．32g O₂中含有氧原子数为1.204×10²⁴

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同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量之比为 ____ ；同质量的氨气和硫化氢气体的体积之比为 ___ ；若二者氢原子数相等，则它的体积之比为 __ 。

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下列叙述中正确的是（）

A．常温常压下，1 mol羟基(-OH)所含的电子数为10 N_A

B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H₂，则电路中通过0.2 mol电子

C．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L 0₂混合后气体分子数为0.75 N_A

D．l mol Na₂0₂，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol

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设阿伏加德罗常数的数值为6.02×l0²³，下列叙述错误的是（）
①电解法精炼铜时转移的电子数为6.02×l0²³时，阳极溶解32 g铜
②7.8 g Na₂S和Na₂0₂的混合物中，含有的阴离子数大于0.1×6.02×l0²³
③在适当条件下，2 mol S0₂和1 mol 0₂充分反应后，容器内的分子数大于2×6.02×l0²³
④2.9 克 2CaS0₄．H₂0含有的结晶水分子数为0.02×6.02×l0²³（2CaS0₄．H₂0相对分子质量为290）
⑤含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×l0²³

A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．②③④⑤

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3N_A

B．用CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

C．Na₂O₂与H₂O反应生成1.12L O₂(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10²³

D．标准状况下，80g SO₃中含3N_A个氧原子，体积约为22.4L

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