下列关于阿伏加德罗常数(NA),的说法正确的是( )A.3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NAB.35.5g超氧化钾(KO2)所含的阴离子的数目
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下列关于阿伏加德罗常数(NA),的说法正确的是( )A.3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NA | B.35.5g超氧化钾(KO2)所含的阴离子的数目为NA | C.标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后,气体的分子总数为NA | D.6g二氧化硅中含Si-O键数为0.2NA |
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答案
A |
解析
因硝酸足量,可将铜单质氧化为Cu2+,A正确;KO2固体是由K+和O2-组成的,35.5g KO2所含的阴离子为0.5mol,B错误;因SO2与H2S混合要发生反应,C错误;1mol氧化硅含4molSi-O键,故6g二氧化硅中含0.4molSi-O键,D错误。 |
举一反三
由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同,则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( )A.29:8:13 | B.22:1:14 | C.13:8:29 | D.26:16:57 |
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100mL气体A2跟50mL气体B2恰好完全反应生成100mL气体C(体积均在相同状况下测定),则C的化学式为 ,其推断理由是 。 |
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,则所含有的分子数为NA | B.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为 | C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA | D.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA |
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下列说法中,正确的是……( ) A.1mol某气体的体积为22.4L,该气体的状况不一定是标准状况 | B.在非标准状况下,1mol气体的体积一定不是22.4L | C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,它在标准状况下的体积一定为22.4L | D.在标准状况下,1molO2和N2的混合气体的体积不一定是约22.4L |
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同温同压下,同体积的甲、乙两种气体的质量之比为11:8,乙气体为O2,则甲气体是……( ) |
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