(一)写出有关反应的离子方程式:(1)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应______;
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(一)写出有关反应的离子方程式: (1)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应______; (2)硫化亚铁投入稀硫酸中反应______; (3)向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸______; (4)向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液______. (二)某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al、Mn、C、S中的若干种组成,取该溶液进行如下实验: ①取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液; ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成;同时析出白色沉淀甲; ③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出. 根据上述实验回答下列问题: (1)溶液中一定不存在的离子是______; (2)一定存在的离子是______. |
答案
(一)(1)硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应的实质为H+与HCO3-反应,其离子反应为H++HCO3-═CO2↑+H2O,故答案为:H++HCO3-═CO2↑+H2O; (2)硫化亚铁投入稀硫酸中反应的实质为FeS与H+反应,其离子反应为FeS+2H+═Fe2++H2S↑,故答案为:FeS+2H+═Fe2++H2S↑; (3)向Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸生成NaHCO3和NaCl,反应实质为CO32-与H+反应生成HCO3-,其离子反应为CO32-+H+═HCO3-,故答案为:CO32-+H+═HCO3-; (4)向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液的反应实质为Ca2+和HCO3-、OH-反应,其离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O,故答案为:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O; (二)因MnO4-在溶液中为紫色,则无色溶液中一定没有MnO4-,由①可知一定含有CO32-,则没有Ag+、Ba2+、Al3+,由在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液可知生成的气体为二氧化碳,沉淀甲为Al(OH)3,则溶液中一定存在AlO2-,由在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出可知,生成的气体为氨气,沉淀乙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4,即溶液中可能含有SO42-,又溶液不显电性,则一定存在的阳离子为Na+, (1)综上所述,溶液中一定不存在的离子为Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-,故答案为:Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-; (2)一定存在的离子为Na+、CO32-、AlO2-,故答案为:Na+、CO32-、AlO2-. |
举一反三
下列对化学用语的理解正确的是( )A.原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子
| B.比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子
| C.电子式可以表示羟基或氢氧根离子
| D.离子方程式H++OH-=H2O:表示盐酸和NaOH溶液的反应,也可以表示醋酸和氨水的反应 |
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下列离子方程式错误的是( )A.工业上用氯气通入石灰乳制漂白粉:2Ca(OH)2+Cl2=Ca(ClO)2+Ca2++Cl-+2H2O | B.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的粒子:Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+ | C.用Na2S除去废水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓ | D.用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2:SO2+2NH3+H2O=2NH+4+SO2-3 |
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下列离子方程式正确的是( )A.Na与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ | C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2 BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O | D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O |
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下列离子方程式中正确的是( )A.向NaOH溶液中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3- | B.小苏打治疗胃酸过多CO32-+2H+=CO2↑+H2O | C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | D.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3- |
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下列离子方程式正确的是( )A.向氨水中滴入盐酸:OH-+H+=H2O | B.氢氧化钡溶液与稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | C.铜粉溶于FeCl3溶液中:Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ | D.Cl2与冷NaOH溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
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