设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是( )A.25℃时,纯水中含有的H+数为1×10-7NAB.常温常压下,31g白磷与红磷的混合物中含有磷原子数
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是( )A.25℃时,纯水中含有的H+数为1×10-7NA | B.常温常压下,31g白磷与红磷的混合物中含有磷原子数为NA | C.35.5gCl2参加氧化还原反应,转移的电子数可能为NA | D.7.8gNa2O2晶体中所含离子的总数为0.3NA |
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答案
A |
解析
因不知纯水的体积,故水所电离出的H+数无法确定,A说法错误;31g白磷与红磷的混合物中含有磷原子的物质的量1mol,B说法正确;0.5mol Cl2若只作氧化剂生成Cl-时应转移电子1mol,C说法正确;因1mol Na2O2晶体是由2molNa+与1 molO22-构成的,D说法正确。 |
举一反三
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.如果5.6LN2含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4n | B.15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA | C.1L1mol/L的FeCl3溶液中,含有铁离子的数目为NA | D.T℃时,1LPH=6纯水中,含10-6NA个OH- |
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下列关于阿伏加德罗常数(NA),的说法正确的是( )A.3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NA | B.35.5g超氧化钾(KO2)所含的阴离子的数目为NA | C.标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后,气体的分子总数为NA | D.6g二氧化硅中含Si-O键数为0.2NA |
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由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同,则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( )A.29:8:13 | B.22:1:14 | C.13:8:29 | D.26:16:57 |
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100mL气体A2跟50mL气体B2恰好完全反应生成100mL气体C(体积均在相同状况下测定),则C的化学式为 ,其推断理由是 。 |
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,则所含有的分子数为NA | B.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为 | C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA | D.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA |
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