在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中错误的是 (
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在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中错误的是 (
题型:不详
难度:
来源:
在含2 mol H
2
SO
4
的浓H
2
SO
4
溶液中加入足量的Zn粉,使其充分反应,则下列推断中错误的是 ( )
①放出的气体中除SO
2
外还有H
2
;
②反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol;
③只放出SO
2
气体,其物质的量为l mol;
④反应结束后加入KNO
3
固体,Zn粉继续溶解
A.只有①
B.只有②
C.只有③④
D.只有②③④
答案
D
解析
略
举一反三
下列四类反应:①有单质参加的化合反应 ②没有单质生成的分解反应 ③有单质生成的分解反应 ④没有单质参加的化合反应。其中不一定是氧化还原反应的是 ( )
A.①②
B.③④
C.②④
D.①③
题型:不详
难度:
|
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下列反应中,浓硫酸表现出强氧化性的是 ( )
①用铁槽车盛装浓硫酸 ②铜片与浓硫酸共热制备SO
2
③浓硫酸与碘化钠固体共热 ④浓硫酸吸收NH
3
⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
⑥将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶
⑦浓硫酸和乙醇共热制乙烯 ⑧浓硫酸,乙醇和乙酸共热制乙酸乙酯
A.⑤⑥⑦⑧
B.①②⑤
C.①②③⑤
D.②③⑤
题型:不详
难度:
|
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在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝,这是因为⑴___________________________,离子方程式:____________________________;⑵在上述蓝色溶液中滴加足量的Na
2
SO
3
溶液,蓝色逐渐消失,这是因为_______________,离子方程式是__________________________________。⑶从以上实验可知ClO
-
、I
2
、SO
的氧化性由强到弱的顺序是________________________。
题型:不详
难度:
|
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氰(CN)
2
的化学性质与卤素很相似(X
2
),称为拟卤素,氰能和氢气反应生成HCN,其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。
(1)HCN分子中含有4个共价键,写出HCN的结构式:____________。
(2)KCN溶液显碱性,原因是____________(用离子方程式表示)。
(3)下列有关方程式不正确的是____________。
A.(CN)
2
+2NaOH===NaCN+NaCNO+H
2
O
B.MnO
2
+4HCN===Mn(CN
)2
+(CN)
2
+2H
2
O
C.I
2
+2KCN===2KI+(CN)
2
D.向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl
2
:Cl
2
+2NaBr===2NaCl+Br
2
(4)处理CN-的工业废水常用ClO-氧化处理生成CNO
-
,反应的离子方程式如下:
aCN
-
+bClO
-
+2cOH-===dCNO
-
+eN
2
+fCO+bCl
-
+cH
2
O
上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组,回答下列问题。
①方程式中e∶f的值为____________;
A.1 B.1/2 C.2 D.不能确定
②若d=e=1,则b=____________。
题型:不详
难度:
|
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(10分,每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图示实验:
查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO
2
、
NH4Cl
、ZnCl
2
等物质。请回答以下问题:
(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三角架 、 ;
(2)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气
体,据此可初步认定黑色固体为 。
(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测
滤渣中还存在的物质为 。
(4)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH
4
Cl和ZnCl
2
,下面是他做完实验后所写的实验报告,请你写出
其空白处的内容:
实验目的
操作
实验现象
结论
1、检验Cl
—
取少许滤液于试管中,
含有Cl
—
2、检验NH
4
+
取少许滤液于试管中,
含有NH
4
+
3、检验Zn
2+
取少许滤液于试管中,加入
稀氨水
先产生白色沉淀,继续加入氨水,沉淀又溶解
含有Zn
2+
(5)根据以上的实验报告,关于滤液的成分,你的结论是: 。通过一定的操作从滤液中得到固体溶质, 若要将所得固体溶质中的物质加以分离,可用 法。
题型:不详
难度:
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