下列四类反应：①有单质参加的化合反应 ②没有单质生成的分解反应 ③有单质生成的分解反应 ④没有单质参加的化合反应。其中不一定是氧化还原反应的是

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下列四类反应：①有单质参加的化合反应 ②没有单质生成的分解反应 ③有单质生成的分解反应 ④没有单质参加的化合反应。其中不一定是氧化还原反应的是（）

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③

答案

解析

略

举一反三

下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是                                         （   ）
①用铁槽车盛装浓硫酸                             ②铜片与浓硫酸共热制备SO₂
③浓硫酸与碘化钠固体共热                      ④浓硫酸吸收NH₃
⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
⑥将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶
⑦浓硫酸和乙醇共热制乙烯                      ⑧浓硫酸，乙醇和乙酸共热制乙酸乙酯

A．⑤⑥⑦⑧

B．①②⑤

C．①②③⑤

D．②③⑤

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在淀粉－KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为⑴___________________________，离子方程式：____________________________；⑵在上述蓝色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_______________，离子方程式是__________________________________。⑶从以上实验可知ClO^－、I₂、SO

的氧化性由强到弱的顺序是________________________。

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氰(CN)₂的化学性质与卤素很相似(X₂)，称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。
(1)HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：____________。
(2)KCN溶液显碱性，原因是____________(用离子方程式表示)。
(3)下列有关方程式不正确的是____________。

A．(CN)₂＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H₂O
B．MnO₂＋4HCN===Mn(CN₎₂＋(CN)₂＋2H₂O
C．I₂＋2KCN===2KI＋(CN)₂
D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl₂：Cl₂＋2NaBr===2NaCl＋Br₂
(4)处理CN－的工业废水常用ClO－氧化处理生成CNO^－，反应的离子方程式如下：
aCN^－＋bClO^－＋2cOH－===dCNO^－＋eN₂＋fCO＋bCl^－＋cH₂O
上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题。
①方程式中e∶f的值为____________；
A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定
②若d＝e＝1，则b＝____________。

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(10分，每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、_NH4Cl、ZnCl₂等物质。请回答以下问题：
（1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三角架         、           ；
（2）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气
体，据此可初步认定黑色固体为                  。
（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测
滤渣中还存在的物质为             。
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出

其空白处的内容：

实验目的	操作	实验现象	结论
1、检验Cl^—	取少许滤液于试管中，		含有Cl^—
2、检验NH₄⁺	取少许滤液于试管中，		含有NH₄⁺
3、检验Zn²⁺	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn²⁺

（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是：。通过一定的操作从滤液中得到固体溶质，若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用法。

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（共14分）Ⅰ．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO₄+16HCl(浓)

2KCl +2MnCl₂ +5Cl₂↑+8H₂O）

(1)e处反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)b处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

d处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)c处反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)₂溶液（过量），使HCO₃^－、CO₃²^－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。
①写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：　　　　　　　　　　　　　；
②混合物A中NaHCO₃的质量为　　　　　　　　　　　　　　g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO₃^－、CO₃²^－全部变为CO₂后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na₂CO₃的质量为_______________g。

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