(1)3.01×1022个OH-与______molNH3的质量相等,与______gNa+含有的离子数相同.(2)同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体(H2S
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(1)3.01×1022个OH-与______molNH3的质量相等,与______gNa+含有的离子数相同. (2)同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为______,同质量的氨和硫化氢气体的体积比为______;若二者氢原子数相等,它们的体积比为______. |
答案
解(1)3.01×1022个OH-与 xmolNH3的质量相等;得到×17g/mol=x×17g/mol,解得x=0.05; 与ygNa+含有的离子数相同,物质的量相同,=,解得y=1.15; 故答案为:0.05;1.15; (2)依据阿伏伽德罗定律及其推论,同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)物质的量相同,所以它们的质量比等于摩尔质量之比=17:34=1:2; 同质量的氨和硫化氢气体的体积比=物质的量之比=:=2:1; 若二者氢原子数相等,则分子NH3,H2S物质的量之比为2:3,依据相同条件下气体体积比等于物质的量之比,所以它们的体积比为2:3, 故答案为:1:2; 2:1; 2:3. |
举一反三
在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体8.96L,质量是16g.此混合物中CO和CO2的物质的量比是______,CO的体积分数是______,CO的质量分数是______,C和O的原子个数比是______. |
与16g氧气所含有分子数相同的氨气是______g,与16g氧气所含原子总数相同的氨气是______g;相同条件下,5.6g氮气中添加______g氨气,所组成的混合气体体积与16g O2所占体积相同. |
将CH4、CO、H2三种气体分别装在三个容器中,当三者的温度和密度都相同时,三个容器中气体产生的压强大小的关系正确的是( )A.CO>CH4>H2 | B.CO>H2>CH4 | C.H2>CH4>CO | D.H2>CO>CH4 |
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如图中的两条线分别代表的是:1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中,测得容器中的压强和温度的关系,试根据图形判断M气体可能是( ) |
下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A.同质量不同密度的N2和CO | B.同温度、同体积的H2和N2 | C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 | D.同压强、同体积的N2O和CO2 |
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