固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,同温下测得容器内压强不变,且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍.则下列判断正确的是( )A.
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固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C,同温下测得容器内压强不变,且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍.则下列判断正确的是( )A.两种单质的摩尔质量比为1:4 | B.生成物C中A的质量分数为75% | C.生成物C中A、B的原子个数比为3:1 | D.反应前后气体分子数比为1:4 |
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答案
化学反应遵循质量守恒定律,反应前后的质量相等,同温下测得容器内压强不变,气体的物质的量不变,反应前后气体分子数比为1:1, 由密度变化知固体单质A的质量是体单质B的3倍,即生成物C中A的质量分数为75%,由于A、B单质的组成不定,不能获得原子之间的比例. 故选B. |
举一反三
同温同压下的不同气体其体积可能不相同,其主要原因是( )A.粒子大小不同 | B.粒子质量不同 | C.粒子间距离不同 | D.粒子数目不同 |
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同温同压下,等质量的N2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )A.体积比为8:11 | B.分子个数之比为11:12 | C.物质的密度之比为8:11 | D.原子个数之比为22:11 |
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在相同条件下,与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是( )A.1gH2 | B.10gO2 | C.11gCO2 | D.16gCH4 |
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某温同压下,3LX2气体与1LY2气体恰好完全反应生成2LZ气体,则Z的分子式是( ) |
在下列条件下,两瓶气体所含的原子数一定相等的是( )A.具有相同质量、不同密度的O2和O3 | B.具有相同温度、相同体积的CO和N2 | C.具有相同体积、相同密度的SO2和NO2 | D.具有相同压强、相同体积的N2O和CO2 |
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